Моделі будови атома, модель Бора.

КАТЕГОРІЇ:

Автомобілі Астрономія Біологія Географія Будинок і сад Інші мови інше Інформатика Історія Культура література логіка Математика Медицина металургія механіка Освіта Охорона праці Педагогіка політика право Психологія релігія риторика Соціологія Спорт Будівництво технологія туризм фізика Філософія фінанси хімія Креслення Екологія Економіка електроніка

Постулати бора (Модель Бора) - Напівкласична модель атома, запропонована Нільсом Бором в 1913 р За основу він узяв планетарну модель атома, висунуту Резерфордом. Однак, з точки зору класичної електродинаміки, електрон в моделі Резерфорда, рухаючись навколо ядра, повинен був би ізлучатьенергію безперервно і дуже швидко і, втративши її, впасти на ядро. Щоб подолати цю проблему, Бор ввів припущення, суть якого полягає в тому, що електрони в атомі можуть рухатися тільки по певним (стаціонарним) орбітах, перебуваючи на яких вони не випромінюють, а випромінювання або поглинання відбувається тільки в момент переходу з однієї орбіти на іншу . Причому, стаціонарними є лише ті орбіти, при русі по яким момент кількості руху електрона дорівнює цілому числу постійних Планка [1]: .

Використовуючи це припущення і закони класичної механіки, а саме рівність сили тяжіння електрона з боку ядра і відцентрової сили, що діє на обертовий електрон, він отримав такі значення для радіуса стаціонарної орбіти і енергії що знаходиться на цій орбіті електрона:

тут - маса електрона, - кількість протонів в ядрі, - електрична постійна, - заряд електрона.

Саме такий вислів для енергії можна отримати, застосовуючи рівняння Шредінгера, вирішуючи завдання про рух електрона в центральному кулонівському полі.

Радіус першої орбіти в атомі водню R0 = +5,2917720859 (36) · 10-11 м [2], нині називається боровським радіусом, або атомної одиницею довжини і широко використовується в сучасній фізиці. Енергія першої орбіти еВ є енергію іонізації атома водню.

Перші відомості про складну будову атома були отримані при вивченні процесів проходження електричного струму через рідини. У тридцятих роках XIX ст. досліди видатного фізика М. Фарадея навели на думку про те, що електрику існує у вигляді окремих одиничних зарядів.

Відкриття мимовільного розпаду атомів деяких елементів, назване радіоактивністю, стало прямим доказом складності будови атома. У 1902 році англійські вчені Ернест Резерфорд і Фредерік Содді довели, що при радіоактивному розпаді атом урану перетворюється в два атома - атом торію і атом гелію. Це означало, що атоми не є незмінними, незруйновними частинками.

Дата додавання: 2015-01-29; переглядів: 8; Порушення авторських прав