Сторінка 3 з 3
У зміст статті Повітря
<< Назад Вище було вказано мінливість змісту та роль водяної пари в природі і в процесі нагрівання повітря. Додамо ще, що Тіндаль і Сорі показали, що чим вологіше повітря, тим менше радіаційний, тобто тим менше втрата тепла землею.
Кількість водяної пари, що міститься в даному обсязі повітря, як вказав вже Дальтон, залежить тільки від ступеня вологості і від температури повітря; найбільший вміст визначається прямо з даних для найбільшої пружності парів (див. Вода).
Знаючи щільність водяної пари (див.), Вага кубічного метра повітря при 0 ° і 760 мм (= 1293 грам.), Знайдемо, що якщо при t ° пружність пара = h мм, то вага водяної пари, що насичують кубічний метр повітря, буде = 0,8 x (h / 760) x [273 / (273 + t)] кілограмам.
Так виявляється, що вага парів, що насичують кубічний метр повітря, дорівнює (приблизно, в круглих цифрах): 0,5 грамам при -30 ° Ц .; 2 грамам при -10 ° Ц .; 5 грамам при 0 ° Ц .; 13 грамам при + 15 ° Ц .; 30 грамам при + 30 ° Ц.
Якщо до повітря, таким чином насиченому водяною парою, додати сухого повітря, то водяна пара пошириться рівномірно у всій масі повітря, який стане щодо суші; якщо ж повітря, насичене водяними парами, охолодити, то він вже не буде в змозі утримувати колишню кількість водяної пари, частина якого і виділиться, залежно від умов, в твердому або рідкому вигляді.
Від цього і утворюється, наприклад при нічному охолодженні, роса, а при охолодженні повітря внаслідок підняття його туман і дощові або снігові хмари. Так як водяна пара збільшує об'єм повітря, то при рівних обсягах сире повітря містить менше азоту і кисню, ніж сухий; притому сире повітря легше сухого, тому що щільність водяної пари менше, ніж повітря (див. Вода).
Кількість водяної пари, що міститься в повітрі, схильне до великих коливань (див. Далі); в наших широтах воно коливається приблизно від 1/6% до 2 1/2% за вагою повітря; при сирому кліматі (напр., в тропіках, на островах) повітря може іноді бути майже насиченим парами, між тим як в країнах з континентальним кліматом (центральна і південно-східна Росія, Центральна Азія) повітря іноді сягає дуже високого ступеня сухості.
Великі коливання в кількості водяної пари в повітрі за його важливості як для органічного життя, так і для накопичення і розподілу тепла на земній кулі повели до того, що визначення кількості вологи в повітрі стало предметом постійних спостережень за допомогою інструментів, званих гігрометрами і психрометрами (див. ці сл.).
Зміна кількості водяної пари в повітрі зазвичай висловлюють як вологість абсолютну і відносну (див. Вологість). Перша показує кількість водяної пари в даному обсязі повітря (при метричних заходи зазвичай в грамах на кубічний метр); друга - відношення до тієї кількості, яке насичує повітря при даній температурі, останнім приймається рівним 100.
Наприклад, якщо при даній температурі насичення настає при 5 грамах водяної пари на кубич. метр повітря, а знайдено всього 3 гр., то відносна вологість = 60%. Якщо пружність насиченої пари = h мм, а парціальний (приватне) тиск парів, дійсно містяться в повітрі, або спостереження пружність пара, = h1, то відносна вологість = (h / h1) x 100.
Абсолютну вологість звичайно виражають не в грамах на кубічний метр, а тиском або пружністю водяної пари в міліметрах ртутного стовпа. В метричних мірах ті і інші числа дуже близькі між 0 ° і 20 ° Ц. [Вище дано числа і спосіб розрахунку вагового змісту вологості по пружності пара.].
Великі зміни в кількості водяної пари в повітрі відбуваються від того, що цей газ не постійний при тисках і температурах нашої атмосфери. Вода постійно випаровується з поверхні вод, ґрунту, рослин, льоду і снігу, т. Е. Переходить з рідкого і твердого стану в газоподібний і водяна пара, стискається і згущується, т. Е. Перетворюється на ліквідність або твердий стан як в атмосфері (хмари , туман), так і на поверхні твердих тіл (роса, іній) і вод.
При випаровуванні, очевидно, збагачується водяною парою спочатку повітря, найближчий до джерела випаровування; але повітряні течії, горизонтальні і вертикальні, забирають його і далі. Навіть і в абсолютно спокійному повітрі водяна пара розповсюджується за допомогою дифузії, т. Е. Проникнення через інші гази повітря, за відомим законом Дальтона, що свідчить, що газ поширюється через інші гази, як через порожній простір. Очевидно, що якби дифузія водяної пари відбувалася дуже швидко, то на деякій висоті над поверхнею землі він постійно перебував би в насиченому стані і ми б ніколи не бачили сонця і зірок.
Так як цього немає і спостереження на повітряних кулях показали, що починаючи з висоти 3, 4 кілометрів над земною поверхнею відносна вологість звичайно менш [см. таблицю, вміщену вище], ніж поблизу земної поверхні, то звідси треба зробити висновок, що дифузія йде дуже повільно.
Як абсолютна, так і відносна вологість має добовий і річний періоди. Днем відбувається велике випаровування, що збагачує повітря парами, але, проте, в нижньому шарі абсолютна вологість далеко не завжди більш серед дня, ніж вранці і ввечері; серед материків вона звичайно менш. Справа в тому, що значна кількість парів несеться на висоту 2-5 кілометрів над поверхнею землі; на окремих горах тому абсолютна вологість значно збільшується в теплі годинник в усі ясні дні.
Відносна вологість має більш правильний добовий хід, зворотний ходу температури: найменша в найтепліші години дня, а найбільша рано вранці, коли буває найнижча температура дня. У річному періоді абсолютна вологість ближче слід за ходом температури, ніж в добовому, т. Е. Зростає від зими до літа. Відносна вологість в середніх і вищих широтах звичайно дещо менш влітку, ніж взимку, а в тропіках звичайно назад; але є і виключення з цих правил, напр., в області мусонів Східної Азії вона більше влітку, ніж взимку, на березі Перу - назад.
Про присутність вуглекислоти в повітрі вперше уклав Макбрайд в 1764, помітивши, що гашене вапно, що залишилася на повітрі, закипає потім при дії кислот, виділяючи вуглекислий газ, якщо не містила його раніше лежання на повітрі. Кількість вуглекислоти в повітрі виявляється незрівнянно більш постійним, ніж ми це бачимо для водяної пари, і в середньому за обсягом становить близько 0,035%, тобто в 10000 обсягах сухого повітря міститься близько 3,5 обсягів вуглекислоти, або по вазі в 10000 ч. Близько 5,25 ч. (в містах та житлових приміщеннях кількість її більше, див. нижче); воно зменшується днем і збільшується вночі; а саме, Соссюр знайшов днем 3,38 обсяг. вуглекислоти (в середньому; максимум 5,4 обсяг., мінімум 3,15 обсяг.), а вночі - 4,3 обсяг, (теж середньому; максимум 5,74 обсяг., мінімум 21).
Таким чином, вночі у поверхні землі повітря дещо багатші вуглекислотою; максимум доводиться до кінця ночі, а мінімум до кінця дня. Дані Сосюра підтверджені і іншими спостерігачами; так, Трюшо (в середньому з численних спостережень, зроблених в Клермон-Феррані) знайшов зміст вуглекислоти вдень в 0,0353%, а вночі в 0,0403%.
Явище пояснюється тим, що вночі рослини, як і тварини, видихають вуглекислоту, вдень же рослини поглинають вуглекислоту, виділяючи кисень (див. Дихання рослин). Вміст вуглекислоти не змінюється помітно під час дощу; повітря, зібраний над морем, містить близько 0,03% вуглекислоти: 0,0309% над Ірландським каналом, 0,03% над Атлантичним океаном (Торпе), 0,0292% над Балтійським морем (Шульце), і, по-видимому, кількість її не схильне до добових коливань (Торпе).
Що стосується змісту вуглекислоти у верхніх шарах атмосфери, то наявні дані суперечливі. За Соссюру, кількість вуглекислоти на висотах більше, ніж в низинах, що він пояснив меншим розвитком на висотах рослинності. Шлагінтвейн на підставі своїх спостережень прийшов до того висновку, що кількість її досягає максимуму при 3300 метрах над рівнем моря і потім, в більш високих шарах атмосфери, знову зменшується.
Франкланд отримав в Шамуні (висота близько 900 метр.) 0,06% вуглекислоти, в Гран-Мюле (висота 3350 метр.) 0,11% і на самій вершині Монблану (висота 4795 метр.) Знову 0,06%; між тим Трюшо на вершині Пюї-де-Дом (1446 метр.) знайшов тільки 0,0208%, при вмісті в той же час в Клермон-Феррані (т. е. біля підніжжя) в 0,0313%.
Від місцевих причин навіть і у відкритій місцевості ця кількість може значно зростати; так, Леві на Боготском Плато (Півд. Америка) знайшов зміст вуглекислоти від Марти до липня вагається між 0,03 і 0,04%, а в продовження серпня та вересня воно зросло до 0,049%, що пояснювалося, з одного боку, вулканічною діяльністю сусідніх місць, а з іншого - великими пожежами, які проводилися для розчищення землі. Незважаючи на незначний на перший погляд% вуглекислоти, кількість її у всій атмосфері обчислюється близько 3000000 мільйонів кілограмів, або, так як вуглекислота містить 3/11 ч. Вуглецю, - то близько 800000 мільйонів кілограмів його знаходиться в повітрі; для порівняння зазначимо, що сучасна світова видобуток кам'яного вугілля на всій земній кулі становить близько 500000 мил. кілограм. на рік. Про походження і значення вуглекислого газу в повітрі см. Дихання рослин і Кругообіг елементів в природі.
Вміст озону в повітрі завжди незначно і сучасні методи визначення мало ще вироблені, а тому дані різних спостерігачів значно між собою розходяться. За одним - кількість озону зменшується з піднесенням температури повітря і при ясному небі; зимою його більше, ніж влітку, і більше під час снігу, ніж під час дощу; вночі більше, ніж днем; втім, під час гроз кількість його, мабуть, сильно зростає.
У містах і в болотистих місцях його іноді важко знайти, тим часом як у відкритих місцевостях він завжди є (Шенбейн); максимум вмісту озону припадає в середньому кліматі на січень і лютий, мінімум на липень або вересень (Нейман). Навпаки, за іншими спостереженнями, найбільшу кількість озону помічено в травні і червні, найменше взимку (ГУОЗ, Беріна, Бёкель).
На думку Шенбейн, озон обумовлює окислювальні процеси, що йдуть при звичайній температурі, чому він і приписує йому діяльну участь в явищах тління рослинних і тваринних решток та освіті азотнокислим солей.
Передбачається, що озон, очищаючи таким чином атмосферу від гниючих речовин і миазмов, сприяє її оздоровленню. Але подібний погляд не має достатньо твердого підстави, а поступово нагромаджувати відомості про мікроорганізмах призводять, мабуть, до того висновку, що деякі процеси, що відносяться на рахунок озону в повітрі, обумовлені безпосередньо життєдіяльністю цих мікроорганізмів; по Пастера, "якби зникли мікроорганізми з лиця землі, то її поверхню захарастить б мертвими тілами і трупами всякого роду, без них життя на землі стала б неможливою, тому що справа смерті було б ще не закінчено". Згущений озон володіє блакитним кольором (Готфейль і Шапюї) з помітним фіолетовим відтінком (Шене) і сильною флюоресценцией прекрасного синьо-сталевого кольору (Гартлі); тому дуже ймовірно, що і він бере участь в доданні блакитного кольору неба (див. Озон).
Знаходження перекису водню в атмосфері встановлено в 1863 р Мейснером, але поки є порівняно дуже мало точних даних про кількісний її утриманні; єдиним способом служить визначення її кількості в дощовій і сніговий воді. Воно змінюється, мабуть, з порами року і температурою повітря. Так як до сих пір не існує ще надійних реакцій, що дозволяють відзначати з переконливістю перекис водню в присутності озону, то не можна сказати про неї нічого більш конкретного. Професор петровської академії Шене справив в околицях Москви великий ряд досліджень, що стосуються зміни в змісті перекису водню в повітрі.
Зміст азотної кислоти в повітрі мізерно мало, так що вона може бути відкрита тільки в дощовій воді, в якій Буссенго, наприклад, знайшов всього 0,83 ч. На 1000000 ч. А. Сміс знайшов як середнє з численних визначень: в Шотландії (всередині країни) 0,305 ч., в Англії (теж всередині країни) 0,749 ч., в Лондоні - 0,840 ч., в Манчестері - 1,302 ч. і в Глазго - 2,486 ч. на 1000000 ч. дощової води. Як видно, найбільшу кількість азотної кислоти доводиться на частку води, зібраної в містах, з чого треба зробити висновок, що значна частина її зобов'язана своїм походженням окисленню аміачних сполук, що знаходяться в повітрі (Мюнц і Обен не знайшли азотної кислоти в дощовій воді, зібраної на висоті 2877 метрів).
Крім того, частина окислених сполук азоту утворюється прямим з'єднанням азоту повітря з киснем і водою і тільки з водою під впливом електричного розряду. Результатом сполуки азоту з водою є азотисто-аміачна сіль (NH 4NO2 = N2 + 2Н 2 О), а за допомогою бездротової технології азоту з киснем і водою відбувається азотна кислота (N 2 + 5О + Н 2 О = 2HNO 3); це пояснює причину появи азотної і азотистої кислот у воді після грози і граду (див. Вода).
За Шенбейном, азотисто-аміачна сіль утворюється на рахунок азоту атмосфери навіть під час випаровування води. Аміачні сполуки, що знаходяться в повітрі, є, по-перше, результатом вищевказаного прямої взаємодії азоту атмосфери і води; крім того, вони утворюються при розкладанні і гнитті різних речовин тваринного походження; їх мала летючість (звичайно, треба думати, аміак міститься в атмосфері у вигляді солей вугільної, азотної та азотної кислот) і порівняно велика розчинність в воді обумовлює їх швидке зникнення з атмосфери, яка тому містить дуже незначні і надзвичайно мінливі кількості аміаку; а саме від 134,8 частин (розраховуючи на вуглекислий амоній) на 1000000 ч. повітря (Горсфорд в Бостоні, в червні) і до 0,1 ч. на ту ж кількість повітря (Біно біля Ліона, взимку).
Фрезеніус в середньому з визначень вмісту аміаку в повітрі Вісбадена (40 днів в серпні і вересні) знайшов, що днем в повітрі близько 0,28 год. (Розраховано на вуглекислий амоній) на 1000000 частин повітря, вночі ж кількість це зростала до 0,47 ч. За Білля, в різні роки вміст аміаку різному: так, в 1849 р максимум змісту був 21,7 і мінімум 17,6, а в 1850 р максимум 27,3, мінімум 16,5 - 1000000 ч. повітря ( визначення робилися в Парижі).
Після дощу вміст аміаку в повітрі значно падає, хоча і швидко після того досягає колишньої величини (Браун). За спостереженнями Трюшо на Пюї-де-Будинку можна було б думати, що кількість аміаку зростає у верхніх шарах атмосфери, досягаючи порівняльного максимуму в хмарні дні і мінімуму в ясні; але, з іншого боку, Мюнц і Обен, грунтуючись на визначенні змісту аміачних сполук в дощовій воді, приходять до того висновку, що вищі шари атмосфери містять набагато менше аміаку, ніж шари, що лежать близько до поверхні землі (див. Вода).
У тих місцях, де нагромаджується змінюються тварини речовини, особливо ж у стайнях і в відхожих місцях, повітря зазвичай містить набагато більш значна кількість аміачних сполук. Від них і залежить особливий гострий запах цих місць. Зауважимо, що, навіть якщо вважати вміст вуглекислого амонію в повітрі не перевищує 0,000001, то і тоді кількість його у всій земній атмосфері більше 5 більйонів кілограмів.
Згадаємо ще, що, по Шатену, в повітрі завжди є йод, втім, в незмірно малих кількостях, а Мюнц знаходить в ньому звичайний спирт, теж в мізерно малих дозах. Що стосується змісту в повітрі вуглеводнів і водню, то хоча на підставі здатності газів до дифузії, т. Е. До рівномірного взаємного проникнення, вони безсумнівно в ньому повинні знаходитися (один з вуглеводнів утворюється в болотах при гнитті рослинних речовин - це метан або болотний газ , а водень виділяється при вулканічних виверженнях), але кількість їх не піддається точним визначенням.
Крім вуглеводнів в повітрі помічається завжди зміст інших органічних сполук. Так, Моськаті спостерігав, що роса, зібрана (на холодному предметі) над рисовими полями в Тоскані, скоро загниває і виділяє пластівці речовини, що містить азот. Ті ж самі явища помічені Ріго де Ліль (1812 г.) для роси, зібраної над болотами в Лангедоке. Фогель знайшов, що роса, осідають на холодних поверхнях в населених оселях, скоро загниває завдяки присутності органічних сполук, що мають схожість з альбумінами.
Левенгук (ще в 1722 р) вказав, що в дощовій воді, навіть свіжозібраної, полягають інфузорії, походження яких можна пояснити, єдино допустивши, що вони захоплені водяними краплями з повітря.
Питання це зв'язувався перш за питанням про самозародження і було роз'яснено остаточно тільки завдяки Пастера, яким установлено (раніше були відомі уривчасті факти), що повітря, проціджений крізь вату (яка затримує механічно зважені в ньому тіла) або ж прожарений (що зрозуміло руйнує органічні речовини) , не здатний викликати бродіння і родинних йому процесів в стерилізованих (обеспложенних кип'ятінням і довгим нагріванням) попередньо рідинах, як, напр., молоці, м'ясному бульйоні, виноградному соку і т. д.
Тим часом ці процеси завжди наступають, навіть і в обеспложенних рідинах, якщо повітря попередньо не очищений зазначеними способами. Що причина бродіння (гниття) полягає саме в присутності в повітря, що розвиваються потім в рідинах зародків мікроорганізмів, Пастер довів наступним чином.
Пастер пропускав повітря крізь шар коллодіонний вати (див. Колодій), здатної розчинитися в суміші спирту і ефіру, і після закінчення досвіду розчиняв ватний фільтр. Дослідження розчину під мікроскопом показало присутність шуканих тел (докладніше див. Мікроорганізми).
Тіндаль знайшов, що мікроорганізми, що містяться в повітрі, швидко осідають під час відсутності повітряних течій. На цьому спостереженні Гессе заснував спосіб визначення відносного вмісту мікроорганізмів в повітрі.
Метод полягає в протягуванні повітря крізь скляні трубки, забезпечені широкими розтрубами (на одному кінці) і покриті всередині живильного желатиною, приготовленої за способом Коха; трубки потім тримають протягом кількох днів близько 23 ° Ц., після чого осіли мікроорганізми (різні монади, бацили і мікрококи) впізнаються по розвинувся в шарі желатин колоніям.
Цим методом, злегка, втім, зміненим, П. Франкланда вдалося знайти, що в 10 літрах повітря Гайд-Парку (Лондон) знаходиться 24 мікроорганізму, а осідають на землю (в кожну хвилину) близько 900 організмів (на 1 кв. Метр). У соборі св. Павла (Лондон) їм було знайдено (в 10 літрах повітря) внизу 56 мікроорганізмів, а в соборі в Норвіч: внизу 18, на висоті 55 метрів - 9 і на висоті 94 метрів тільки 7 (всі в 10 літрах повітря).
У житлових будинках їм помічені великі коливання в змісті мікроорганізмів; можна сказати, що кількість їх в оселях завжди більше, ніж на відкритому повітрі, і менше в тому випадку, коли повітря в кімнаті знаходиться в спокої, збільшуючись при наскрізному вітрі і в присутності великої кількості людей.
Але для того, щоб далі усвідомити роль мікроорганізмів повітря, має вказати на безсумнівність впливу їх на бродіння (див. Виноробство) цукристих рідин і на гниття багатьох речовин (див. Гниття); але дотепер не відомо достеменно випадків перенесення через повітря заразних хвороб (наприклад, грипу), тоді як через воду (див.) перенесення заразних хвороб не може підлягати сумніву.
Крім описаних тіл, в повітрі завжди міститься більш-менш значна кількість неорганічних речовин, які невідомі в пароподібному стані (по крайней мере, при оточуючих нас умовах температури). Ці речовини носяться в повітрі у вигляді пилу. Остання, коли вона є в великому вигляді, відома кожному; вона може бути в повітрі в досить значній масі і переноситься повітряними течіями на великі відстані, як, наприклад, пил, принесена до Європи з Сахари, пил, викинута виверженням Кракатоа, якій треба було два роки (1883-1884) для того, щоб осісти на землю [Причина, чому зважена в повітрі пил повільно падає, полягає, крім повітряних течій, в існуванні опору (тертя) і в'язкості повітря.
Стокс, беручи до уваги цю сторону предмета, обчислював, що водяна крапля (з діаметром = 1/40 міліметра), падаючи в атмосфері в 1000 разів більше легкої (при 0 ° Ц. вода майже в 773 рази важче В., що знаходиться під тиском 760 мм ртуті), мала б швидкість не більше 2 сант. в 1 секунду. При діаметрі в 10 разів меншим ця швидкість повинна зменшитися в 100 раз, т. Е. Рівнятися 12 мм в одну хвилину.
Взагалі падіння водяних крапель, пилу, диму і т. П. Дрібних частинок відбувається досить повільно, і тривалість падіння на даній висоті знаходиться в зворотній залежності від розміру падаючих частинок при постійній щільності і формі їх (див. Відмучування і Опір).].
Крім такого пилу земного походження, частина зважених в повітрі твердих частинок, що вперше висловив Добреа, безсумнівно має походження космічне. Це видно зі змісту в пилу металевого заліза, як в метеорних каменях. Норденшільда знайшов його в пилу, що покриває сніг, Тіссандье - у всякому повітрі, звичайно, в дуже малому відносному кількості.
Але, крім того, пил присутній і в повітрі, на перший погляд цілком її позбавленому, чистому; якщо на таке повітря виставити полотняну поверхню, змочують кислотою, то в що виходить рідини можна довести присутність натрію, кальцію, калію, заліза; полотно, змочують лугом, притягує вугільну кислоту, сірчану, фосфорну і хлористий водень.
Ті ж з'єднання, зрозуміло, у вигляді солей, можна знайти в дощовій воді, навіть якщо вона зібрана на абсолютно відкритому місці і після того як дощ йшов вже досить довго (Лавуазьє). Ангус Сміс знаходив в дощовій воді, зібраної над морем, завжди хлористий натрій і сірчанокислий солі; останні щодо кухонної солі в більшій кількості, ніж те, яке є між цими речовинами в морській воді. Кількість сірчанокислих солей, за його спостереженнями, збільшується над твердою землею, з чого треба, цілком ймовірно, зробити висновок, що вони утворюються на рахунок окислення в сірчану кислоту сірководню і сірчистого газу, що виділяються при розкладанні і горінні багатьох органічних сполук, при вулканічних виверженнях і т. п.
Крім аналітичних даних, ми маємо і інші докази присутності в повітрі неорганічних сполук. Спектр безбарвного газового полум'я лабораторних пальників (див. Полум'я і Спектральні дослідження) завжди містить характерні для натрію яскраво-жовті смуги.
Пересичений розчин (див. Це сл.) Глауберовой (сірчано-натрової) солі в присутності звичайного повітря легко кристалізується, між тим як він може зберігатися без зміни невизначено довгий час, якщо наведено в зіткнення з повітрям, попередньо процідженим через шар вати, або якщо посудину, що містить розчин, повідомляється із зовнішнім повітрям за допомогою відігнутої донизу трубки (кристалики глауберової солі, що знаходяться в повітрі, не в змозі самі собою піднятися вгору - властивість, яким володіють тільки газові частинок и).
Так як пересичені розчини деяких інших солей, наприклад, оцтово-калієвої солі, такого явища не показують (вони можуть зберігатися при постійній температурі і відсутності струсу невизначений час), то ясно, що в повітрі є не всі солі, а тільки деякі.
Головним джерелом, постійно поновлюється їх запас в атмосфері, треба вважати механічне захоплення їх водяними парами, підіймаються з поверхні морів. Маргеріт-Делашарлоні показав досвідченим шляхом, що при перегонах соляних розчинів кількість захоплених неорганічних речовин може досягати досить значних величин.
Чижевський вимірював кількість різних солей, що буря водяною парою, і знайшов його різним для різних солей. У природі, де випаровування відбувається при порівняно низькій температурі, ця кількість повинна бути незрівнянно менше, але, з іншого боку, втрата відшкодовується площею, на якій відбувається випаровування.
Що стосується ролі пилу (організованою і мінеральної) в атмосфері, то нині має визнати (Гельмгольц), що присутність її необхідно для полегшення переходу водяної пари в рідкий стан, а по Лангль вона грає не останню роль в поглинанні і розсіянні сонячних світлових і теплових променів (відомості, що відносяться до повітря жител, до кругообігу кисню повітря і до відносини його до рослин і тварин поміщаються в статтях: Вентиляція, Дихання, Горіння і ін.). Початок статті >>
• Стор. 1 • - • Стор. 2 • - •Стор. 3 •
При написанні цього тексту використані матеріали з
Енциклопедичного словника Брокгауза Ф.А. і Ефрона И.А. (1890-1907).
<< Назад: Загальний список термінів пов'язаних з погодою
Якщо Вам сподобався наш проект, Ви можете допомогти зробити його ще краще!
